写出下列为物质的电子式：
O(原子) H2S CaCl2 NaOH HClO
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为，A转化为B的化学方程式为。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
| X |
Y |
|
| Z |
W |
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）这些元素的氢化物中是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为；
（4）XW2的电子式为；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为：
（5）用电子式表示Na2W的形成过程；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C；E。
（2）画出A的原子结构示意图，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：；氧化性：。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：。
根据下表所列信息，回答有关问题：
| 周期 |
族 |
|||||||
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 四 |
⑩ |
⑾ |
⑿ |
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，⑾。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O