已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是
| 实验 序号 |
反应温度 （℃） |
参加反应的物质 |
||||
| Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
| V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
| A |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
| D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()
| A．Z2Y | B．X2Y2 | C．Z2Y2 | D．ZYX |
下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
| A．CH4、NH4+ | B．H2S、HCl | C．CO2、N2O | D．CO32-、NO3- |
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：③>②>① | B．原子半径：①>②>③ |
| C．电负性：③>②>① | D．最高正化合价：③>①>② |
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
| A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 |
| D．气态氢化物的稳定性HmY小于HnX |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
| A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… |