(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式： 。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
② 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）。
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH3OH）
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为______________________.
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）、 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。
（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为。
| 滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差 (填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②用待测液润洗锥形瓶
③ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填氧化剂的名称）的质量为 。