(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并写出电解时的电极反应式： 。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)
（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2 B：1s22s22p63s23p63d54s2 C：1s22s1 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最小， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| 电离能/kJ•mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显 价。
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为。
（6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是。
（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①；②；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①；②________________________。
下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：
、 C：CH3COOH
（1）写出化合物A、C中的官能团、。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：，
该反应类型为：。
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：，
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的反应类型为：。
下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
| a |
b |
||||||
| d |
e |
f |
|||||
| c |
g |
h |
(1)上述 元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。
(2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该
物质应该是由上表中的 和 元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是 。
(3)表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性 （填“强”或“弱”）。
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是
|
①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式： 。在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是______________。
（4）最稳定气态氢化物的化学式是______________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。
（6）电子数为10的化合物分子式__、__、__、__。