(8分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在-优题课

(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－¹
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         (选填序号)
①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是          (选填序号)
　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂　　　　　

B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
　

C．4mol SO₂和4 mo1 O₂　　　

D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

科目化学题型填空题难度中等

$M$ 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中 $R$ 为）。 $M$ 的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。

完成下列填空：
(1)写出反应类型。反应①反应③

(2)写出反应试剂和反应条件。反应②反应④

(3)写出结构简式。 $B$ $C$

(4)写出一种满足下列条件的 $A$ 的同分异构体的结构简式。

（1）能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）

(6)已知： $R － C O － N H R'$ 与 $R － C O － O R'$ 的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:。 $C H_{3} C H = C H C H_{3}$ $C H_{2} = C H C H = C H_{2}$

许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：。苯胺（）具有。（相同"酸性"、"碱性"或"中性"）
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
$A$ 、 $B$ 、 $C$ 分别是： $A$ $B$ $C$

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。
(3)欲将转化为，则应加入。

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， $H_{2} S$ 和 $K M n O_{4}$ 反应生成 $S$ 、 $M n S O_{4}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，写出该反应的化学方程式。

(2)石油化工的废气中有 $H_{2} S$ 。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1 $m o l / L$ 的硫化钠溶液和0.1 $m o l / L$ 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知： $H_{2} S$ ： $K i_{1}$ ＝1.3×10^－7 $K i_{2}$ ＝7.1×10^－15
$H_{2} C O_{3}$ ： $K i_{1}$ ＝4.3×10^－7 $K i_{2}$ ＝5.6×10^－11
(4)向 $Z n S O_{4}$ 溶液中滴加饱和 $H_{2} S$ 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成 $Z n S$ 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。

(5)将黑色的 $F e_{2} S_{3}$ 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的 $C O$ 和 $C O_{2}$ 等气体。铜液吸收 $C O$ 的反应是放热反应，其反应方程式为：
$C u (N H_{3})_{2} A c ＋ C O ＋ N H_{3} \Leftrightarrow [C u (N H_{3})_{3} C O] A c$

完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH₃的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

（3）简述铜液吸收 $C O$ 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知 $C S_{2}$ 与 $C O_{2}$ 分子结构相似， $C S_{2}$ 的电子式是。 $C S_{2}$ 熔点高于 $C O_{2}$ ，其原因是。

3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（ $E$ ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知： $H C H O + C H_{3} C H O C H_{2} \frac{O H^{-}}{∆} C H_{2} C H C H O + H_{2} O$

（1）遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 $A$ 的同分异构体有种， $B$ 中含氧官能团的名称为．
（2）试剂 $C$ 可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
d、新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液
（3）是 $E$ 的一种同分异构体，该物质与足量 $N a O H$ 溶液共热的化学方程式为．
（4） $E$ 在一定条件下可以生成高聚物 $F$ ， $F$ 的结构简式为．