运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
| A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气 |
| B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3 |
| C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O |
| D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 |
下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）
A．C ＋ O2 CO2 |
B．CaCO3 CaO ＋ CO2↑ |
C．2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2 ↑ |
| D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ |
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
| A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1 |
| B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ |
| C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ |
| D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；
△H=－196.64kJ／mol，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
| A．40％ | B．50％ | C．80％ | D．90％ |
1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l0．94kJ热量,此反应的热化学方程式为
| A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol |
| B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol |
| C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |
| D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol |