A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种-优题课

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）。NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
步骤③中X试剂为。
（3）⑤的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
（5）若取VOSO₄样品wg，测得消耗a mol·L^—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是g（用含w、V的代数式表示）。

某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：

已知：F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题：
A的名称（系统命名）是；C中官能团的名称为。
E→F的反应类型是；H的结构简式是。
C→D的化学方程式是；
E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为、（写出任意两种）。
①能发生水解反应 ②不含甲基③能发生银镜反应

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第周期族，其基态原子未成对电子有个。
（2）X的电负性比W的（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g) 2YH₃(g)ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用一个式子表示）。

由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）J中所含官能团的名称为；K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是。
（3）E转化为G的化学方程式是；反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式。
（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是，
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
（4）Z位于元素周期表第周期第族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）。
（6）.25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。