设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B．1mol羟基中电子数为10NA |
| C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA |
已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O
2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是
| A．黄色加深 | B．橙色加深 | C．颜色不变 | D．颜色褪去 |
对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
| A．增大SO2的转化率K值一定增大 | B．减小压强K值减小 |
| C．K值越大SO2转化率越大 | D．升高温度K值增大 |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) ≒ z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的
容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/L，下列判断正确的是
| A．x+y ＞z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数保持不变 |
一定温度下的反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内a mol A生成，同时生成3amol B
D．C的生成速率与C的分解速率相等
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小[ |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向移动 |