设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B．1mol羟基中电子数为10NA |
| C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2转移的电子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA |
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。
判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
| A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
| B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 |
| C．A―→F ΔH=－ΔH6 |
| D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 |
下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( )
A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH 、Ca2+、Cl－、K+ |
| B．水电离的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、SCN－ |
| C．在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32— |
| D．c(OH－)=1×10—14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32— |
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍( )
| A．1.3 | B．3.1 | C．1.6 | D．0.8 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
| A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
| A．①②③④ | B．③④⑤⑥ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．除①②外 |