A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式是
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ，
写出该反应的化学方程式 、 。
（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利： 。
| |
0.1MPa |
0.5MPa[ |
1 MPa |
10 MPa |
| 400℃ |
99.2% |
99.6%[ |
99.7% |
99.9%[来 |
| 500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+O2="==4NO" + 6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+O2 +H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。
选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：
| A．氢氧化钠溶液 | B．水 | C．二氧化碳气体 | D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号） |
（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；
（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；
（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。
(2)氢气的体积为mL。
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a；b；c；d；e。