A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用 化学式表示）原因_____________________________
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是 （填写序号）。
a．直线型 b．平面三角形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3 阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)
在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
（1）该反应的化学方程式为。
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，
⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。
实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：
(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___ ____。