(11分) 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH
78.3℃ CH3COOH 118℃ 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）写出合成乙酸乙酯的反应原理：____________________________________________。
（2）反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。
将粗产品再经下列步骤精制：
（3）为除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 
。
（5）最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。蒸馏时，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管和____________。冷凝管的水流方向为 进 出，弃去低沸点馏分，收集76—78℃沸程之间的馏分即得。
用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
| A．5 mL | B．10 mL | C．25 mL | D．50 mL |
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
（2）吸收塔内反应的化学方程式为。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是、、 过滤、洗涤、干燥。
钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：
（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。
（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O
，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 |
Fe3＋ |
Mg2＋ |
Al3＋ |
Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH |
2.7 |
— |
— |
— |
| 完全沉淀时的pH |
3.7 |
11.1 |
8(>9溶解) |
9 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO
。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：。
（5）“焙烧2”的目的是：。
粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。
回答下列问题。
（1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。
（3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。
（4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。
（5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
a．需要的NaCl固体质量为_________g；
b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。