在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
| |
乙醇 |
1,2二溴乙烷 |
乙醚 |
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
| 密度/g·cm－3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔点/℃ |
－130 |
9 |
－116 |
（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2），A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号）。
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
(3)E装置的作用是____________(填编号)。
| A．收集气体 | B．吸收氯气 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氢 |
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛的烧杯中，观察到钾的现象是；由此得出的结论是。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，明显现象（填“有”或“没有”），后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是，由（1）（2）（3）可得出的结论是；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是，其负极的电极反应式是
某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存
在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红
稀溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 |
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
| 步骤2： |
结合步骤1的现象和结论， ________________________________________. |
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用_________（填入编号，单选）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3
溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是_____________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右
，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（单选）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
，发生反应的化学方程式为。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是。
（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是（选填序号）。
a.蒸馏 b.分液 c.升华
（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有，作用是
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C；D
；H。
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因
是。