硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
| 滴定次数 实验数据 |
1 |
2 |
3 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ▲ ；不需要的试剂有（填序号） ▲ 。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ▲ 。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 ▲ （填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是 ▲ 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 ▲ （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 ▲ 。
(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。
（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式为_________；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；
a.Fe和FeCl3b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN-
假设2：溶液中无Fe3+
假设3：____________。
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。
(9分)
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。
（2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A．__________________________________________________________________________；
B．_________________________________________________________________________；
C．__________________________________________________________________________。
(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
(11分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称）。能否用酸性的KMnO4溶液？理由是：。（可用文字或方程式说明）
（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、。
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。
（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。