某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2—、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10 mol·L—1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42—，不可能存在K+、CO32— |
| B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42— |
| C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
| D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2— |
在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中
充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
| A．CO2 (g)＋NaOH(aq)="==" NaHCO3 (aq)ΔH＝－(2y－x) kJ/mol |
| B．CO2 (g)＋NaOH(aq)="==" NaHCO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ/mol |
| C．CO2 (g)＋NaOH(aq)="==" NaHCO3 (aq)ΔH＝－(4x－y) kJ/mol |
| D．CO2(g)＋2NaOH(l)="==2" NaHCO3 (l)ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 |
| B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 |
| C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O  ) |
| D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
| A．③⑤ | B．①③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b="c+d" ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂只改变反应的正反应速率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率 |