下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率
为 。
【化学——选修4 有机化学基础】
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。
（2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为____ _______；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。
【化学——选修3 物质结构基础】
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1mol NO2+所含
键的数目为。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是g·cm－3
[化学——选修2化学与技术]
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式___________________；
。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
(17分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取
的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液
值___________。（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含
等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____________________________________________；
（3）如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________（选填a、b、c多选倒扣分）
a. 
b. 
c. 
（4）为有效除去
，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a、b、c多选倒扣分）
a. 先加，后加
，再加钡试剂
b. 先加，后加钡试剂，再加
c. 先加钡试剂，后加，再加
（5）脱盐工序中利用和
在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止
与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与充分接触，产物仅是
和
，相应的化学方程式为_____________________。
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O
（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是
___，正极的反应式为。
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是。