(1)t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g）+O2 (g）
2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为 ；该条件下反应的平衡常数K＝ （精确到小数点后两位）
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂 D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3， ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____
（2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将______ 。
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
| C |
原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
| E |
原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）写出A、E两种元素符号 、 。
（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
（2）C→D的离子方程式为 ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1） Q的离子结构示意图为________________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
合成某药物的流程“片段”如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。
（4）X是
水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。
（5）某同学补充A到B的流程如下：
①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。
②若步骤II和III互换，后果可能是 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
可形成自然界硬度最大的单质 |
| B |
与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C |
最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D |
第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
| E |
常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F |
F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。
（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为 。
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是
（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。