A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A和C的化学式：A C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
_________________________________、___________________________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________。
（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________。
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
( 代表烃基）
（1）
的含氧官能团的名称是。
（2）
在催化剂作用下可与
反映生成
。该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物
的分子式是
，其结构简式是。
（4）
发生银镜反应的化学方程式是。
（5）扁桃酸
由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式。
（6）
与
合成高分子树脂的化学方程式是。
（7）
在
溶液中发生水解反应的化学方程式是。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞
，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当
和
中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当
中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞
。
Ⅳ………
（1）
中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）
中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和
的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加
溶液，调节
至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加
溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，
经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1
全部氧化成
的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入
，将
还原成。若该反应消耗
转移6
电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。