下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl NH4↑+HCl↑ |
B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2="===" NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）
| A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
| A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2； |
| B．烧瓶内气体的颜色不再加深； |
| C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化； |
| D．烧瓶内气体的压强不再变化。 |
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
| A．1∶10 | B．1∶5 | C．1∶20 | D．1∶10 |
下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )
| A．K的大小与起始浓度有关 |
| B．温度越高，K值越大 |
| C．K值越大，反应物的转化率越大 |
| D．K值越大，正向反应进行的程度越小 |
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
| A．该反应过程为吸热反应 |
| B．若加入催化剂，B点会降低 |
| C．若加入催化剂，△H数值会减小 |
| D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 |