下列除杂的操作方法，正确的是
| A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| B．CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液 |
| C．食盐固体中混有少量NH4Cl：加热 |
| D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤 |
下列化学用语表示正确的是（）
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑ |
B．三氟化氮的电子式： |
| C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- | |
D．质量数为137的钡原子 |
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到
的体积（标准状况），溶液的
？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？（相对原子质量 Cu：64）
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为 。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B.读数时，开始平视，结束时俯视
液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
| 滴定次数 |
待测NaOH溶液体积(mL) |
0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：；
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：。C装置中总反应方程式为：。
（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
（填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA
.
HA
H++A2－，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈（填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
（用离子方程式说明）
NaHA溶液呈（填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：
______。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。