某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 
。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③装置F的作用是____ 。
④写出装置G中发生反应的离子方程式 。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）
燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脱硫综合利用的有关的应为：
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)△H1（反应1）
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H2<0（反应2）
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H3=-196kJ·mol-1（反应3）
SO3+H2O=H2SO4
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C-C- |
C-H |
H-H |
S-H |
S-S |
S-C |
| 键能/kJ·mol-1 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
（1）则△H1=kJ·mol-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K=。既能提高SO2的转化率，又能加快反应速率的措施是。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①放电时，硫酸的密度（填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为。
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请
回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化
合物与水反应的化学方程式。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法。
DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，
被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列路线合成：
试回答下列问题：
（1）A的名称是_______________。
（2）在①~④的反应中属于取代反应的是。
（3）B的结构简式是______________________，B苯环上的一氯代物有种。
（4）写出反应②、⑤的化学方程式：
② 。
⑤ 。
（5）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是___________和_____________。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为.
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
●查阅资料：
| ①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
●提出假设：（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素●实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。