（1）某恒温恒容容条件下的可逆反应：
△H<O，起始充入amol N2、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
①a=___________，b=___________。
②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百分含量；
③平衡后若升高温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：
，起始充入1 mol N2、
3 molH2、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为．1VL，回答下列问题：
①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。
②平衡时a=________，b=_______。
③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。
化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C。
（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C7H6O3。已知B遇FeCl3溶液显紫色，1 mol B与足量Na反应可生成1 mol H2。则B的结构简式为。B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为。
（2）C只由C、H、O三种元素组成。其相对分子质量在100~110之间，其中氧的质量分数约为60.4%。则C的分子式为。
（3）已知1 mol C 最多可与1 mol NaHCO3或3 mol Na反应。C在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）。
①C中含氧官能团的名称为。
②若C可以由乳酸
经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：。
a．消去、加成、水解、酸化 b．氧化、加成、水解、酸化 c．取代、水解、氧化、酸化
③写出由C反应生成D的化学方程式：，反应类型是。
（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体。
①能发生银镜反应且能水解；②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种。
某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
 时间实验序号 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 ℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
T |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为。（2）实验2中，A的初始浓度c2=mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）测得实验1和实验3各组分百分含量相等。设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=mol·L－1。
（4）实验4和实验1仅起始温度不同。比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
（5）实验4中，假定在50 min将容器的容积缩小为原来的一半，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、D）。
明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）从水浸后的滤液中得到K2S04晶体的方法是____。产物K2SO4中K元素的鉴定操作方法是____。
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2—4恰好沉淀完全的离子反应方程式为。
（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：
则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是。
（5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为____
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的化学式为____；B的化学式为____；
②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为____；B为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
I；相关的离子反应方程式。
II；相关的离子反应方程式。
A、B、C、D、F属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构。请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是，写出由A和C组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是（只要求写出两种，用化学式表示）。
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是（至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式；
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：。