Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 | B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 | D．反应物体积与生成物体积 |
Ⅱ。（每空1分，第3小题2分，共6分）如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度 
③刻度线 ④浓度 ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是
（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)△H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)△H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为。
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）C中含有的官能团名称是；其中⑤的反应类型是；
（2）写出下列反应的化学方程式
①；
③；
⑤；
⑥；
⑦；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．溶解 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E、干馏 |
F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质