（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式： 。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+、OH-、SO42- ,
(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
一定存在的离子是;可能存在的离子是 ;
一定不存在的离子是;
(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因 。
(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为g。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为。
(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。
向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：；
（2）下列说法正确的是
| A．a点的溶质为（NH4）2SO4 |
| B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） |
| C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4 |
| D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+） |
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为mL，b、a两点沉淀的质量差为g（精确到0.001）．
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为：；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子：K+ Na+Cu2+Al3+
阴离子：SO42－HCO3－ OH－Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B____，D。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol。