（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是 （填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中属于强电解质的有 ；其中属于弱电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-
R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)="a" mol·L-1，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是 。
利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水和氧化铁]，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 -、AsO33 -等物质）。
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式：。
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：
假设1：；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
| 实验步骤 |
预期实验结果和结论 |
| ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧； |
___________________，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。 |
| ②___________________________________ ______________________________________ |
|
| ③___________________________________ ______________________________________ |
用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：
已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸。
（1）写出反应器中的化学方程式：
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：；
在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是：；
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，试写出该反应方程式：；
（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，。
一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为
，可用下列路线合成。
已知 :
，
。
（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________
（2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________
（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________
（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________
（5）下列说法正确的是______
| A．反应物A属于不饱和烃 |
| B．该产品的化学式为C8H10O3 |
| C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成 |
| D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰 |
N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为；Cu的基态原子电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2第一电离能：O____ N
离子化合物熔点：MgS____MgO稳定性：H2S____ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
（一）在温度
和
下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 |
K(t1) |
K(t2) |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
| Cl2+H22HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
| Br2+H22HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
| I2+H22HI |
43 |
34 |
（1）已知t2>t1，生成HX的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用电子式表示HCl的形成过程。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是。
（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。
（5）代表金刚石的是（选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是。
（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母表示）。
（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜，＞或＝”）。