甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）压强为0．1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。
④该反应的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
已知
、
、
、
和
都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
和
属同一主族，
和
属同一周期，又知
是周期表中1-18列中的第7列元素。
的原子序数比
小5，
跟
可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答： (1)
元素的名称是； (2)
的元素符号是，
的元素符号是，
与
形成的化合物比
与
形成的化合物沸点高，其原因是 (3)
属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为： (4)从图中可以看出，
跟
形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为
-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
某含苯环的化合物
，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)
的分子式为：(2)
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；(3)已知：
。请写出
与稀、冷的
溶液在碱性条件下反应的化学方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
下图表示从固体混合物中分离
的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，
应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有
、
和
)中分离
，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某
样品(主要杂质有
、
)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
。电池的总反应可表示为：
。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)
易挥发，实验室中常用
溶液吸收
，有
和
生成。如果把少量水滴到
中，实验现象是反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：
(烃)、
、
、
和
等，请回答下列有关问题
(1)若用
表示汽油的主要组成，
在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下
与
反应的化学方程式。