在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。
（4）试剂Y是（填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
有以下物质：①Mg②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性
现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。
反应Cu + Cl2
CuCl2中，化合价升高的是（填元素符号），氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成mol CuCl2。
（本题共12分）钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中A、B、C都是钨的化合物。完成下列填空：
37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号）。
38.操作①的名称为，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式。该过程中产品C为，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为。
39.若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性。③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是（填序号）。
40.若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为L，样品中的钨的质量分数的计算式为。
41.在读取C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。