存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量昀NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比
为1：2。
（1）写出下列物质的结构筒式：C D
（2）A中含氧官能团的名称是 ，H—I的反应类型
B物质不能发生的反应类型有 （填选项）
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体
①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，
③
结构不稳定，容易转化为
④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式 
写出下列有机物的结构简式或名称：
⑴ 间甲基苯乙烯，⑵ 苯甲酸乙酯，
⑶
，⑷
。
实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式
(2)浓硫酸的作用是和。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是、和。
（4）装置中长玻璃导管的作用是。
已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有A元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答
（1）A的元素符号为，丁的电子式为
（2）写出乙转化为丙的化学方程式
聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为[Fe(OH)(SO4)]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：
验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
(2)实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。装置A产生SO2, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是, 装置E中NaOH溶液的作用是。 
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
| 方案甲 |
取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。 |
| 方案乙 |
取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。 |
| 方案丙 |
称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。 |
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式；
(2)上述三个方案中，你认为最合理的是，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是；
(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是。