(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）方法一：CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。
（2）方法二：活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 物质的量/mol时间/min |
NO |
甲 |
乙 |
| 0 |
0．200 |
0 |
0 |
| 10 |
0．116 |
0．042 |
0．042 |
| 20 |
0．080 |
0．060 |
0．060 |
| 30 |
0．080 |
0．060 |
0．060 |
由以上信息可知：
①该原理的化学方程式为____________________________________________________.
②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)
③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，
则该反应的ΔH_______ 0 。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)
（3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
（）
| A．1：2：3 | B．3：2：l | C．6：3：1 | D．6：3：2 |
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
| 物质 |
K2O |
MgO |
Al2O3 |
KCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔点（℃） |
881 |
2852 |
2015 |
711 |
714 |
190(259KPa) |
| 沸点（℃） |
-- |
3600 |
2980 |
1437 |
1412 |
181 |
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结
合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是，其理由是
。
（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好?（填写编号）
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：
如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解
6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度mol/L。溶液中H+的物质
的量浓度为
mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA（用I表示）mol-1。（已知电子电量e=1.60×10–19C）
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，该极的电极反应
式为；(2)电池正极的电极反应式为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）C的名称是；D的俗称__________；F的化学式；
A+甲→C的反应条件是。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于。
①氧化还原反应②非氧化还原反应③化合反应④分解反应
⑤复分解反应 ⑥置换反应⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙：
。
②D+F+丙→G：。
（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________