合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图：
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质
的浓度（mol·L-1）
如下表：
根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是 ，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是 。
（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10
L的a、b、c三个相同密闭容器
中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是 。
| A．a、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c |
| B．达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为a>b>c |
| C．5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 |
| D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 |
（3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2。
①HNO2的电子式_________________________
②亚硝酸与尿素[CO （NH2）2]反应的化学方程式为_____________________
（4）已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）；△H= +180.5kJ/mol
4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H="-905" kJ／mol
2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）;△H=—483.6 kJ/mol
则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_ mol·L-1。
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和（填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝akJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。
4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR溶液中，c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1。则HR
H＋+R－的电离平衡常数Ka＝（保留一位小数）。
用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是。
（2）棉花应蘸溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。
向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO。
①写出反应的离子方程式。
②生成的气体在标况下的体积为：。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是。
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是，反应的化学方程式为。
（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是，发生反应的离子方程式为。
（4）取少量FeCl2溶液，按下图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到的实验现象是。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．铁、铜都有 | D．铁、铜都无 |