1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期
元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体
，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。
（4）化合物乙的电子式 。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌极为____极，电极反应式为 ；铜极电极反应式为 ；石墨棒C1为____极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近的实验现象为___ _____。
（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌质量 （填增加或减少），为 g；CuSO4溶液的质量 （填增加或减少），为 g。
（1）今有2H2+O2 
2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的应是 ，正极通的应是 。电极反应式为正极： ；负极： ；
（2）若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为
正极： ；负极： ；
（1）和（2）的电解质不同，反应后，其溶液的pH各有什么变化？ ；
（3）若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为 。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：
①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。