如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：_______________________。
b．若灯泡不亮，其理由为：_________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_________________________；
Al电极上发生的电极反应方程式为：___________
______________。
b．若灯泡不亮，其理由为：_____________
___________。
A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：
(1)C可能发生的反应是(填序号)。
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是。
(3)A的分子式是。
(4)反应①的化学方程式是。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。
A、B、C三种香料的结构简式如下。
(1)B的分子式是，C中的含氧官能团名称是。
(2)A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是。
(3)C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。
E→F的化学方程式是。
A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
(1)C在周期表中位于周期族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是。
(4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是。
A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。
(1)A的电子式是。
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(3)1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是(用化学式表示)。
已知在一定条件下3分子乙炔可发生加成反应生成苯：
试预测下列物质3分子加成后的产物。
(1)3H—C≡
(2)3