有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 |
| Y |
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 |
| Z |
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
| M |
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R |
| N |
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 |
请回答下列问题：
（1）Z元素在第____ 周期第 族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为 ，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。
2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H＝－99kJ•mol－1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
▲。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ▲。
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 kJ写出硫燃烧热的热化学方程式： ▲。
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H ▲。
已知2X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，△H＝－a kJ•mol－1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L－1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为 ▲；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将 ▲（填增大、减少或不变）。
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度
▲Wmol•L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之间满足关系 ▲（用代数式表示）。
（3）能说明反应已达平衡状态的是 ▲。
| A．浓度c(Z)＝2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 |
| C．v逆(X2)＝2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将 ▲（填“变大”、“变小”或“不变”）。
如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，
试回答：
（1）电源电极x名称为 ▲。
（2）pH变化：B ▲,C ▲。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ▲（设电解前后溶液体积无变化）。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ▲（设电解前后溶液体积无变化）。
(15分)肉桂酸甲酯(
)常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（！）关于肉桂酸甲酯属类的说法，正确的是：
a.芳香烃 b.烯烃 c.芳香酸 d.芳香醛 e.芳香醇 f,芳香酯
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
G的结构简式为。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有（填名称）。
②F 
G的反应类型是，该反应的化学方程式为。
(10分)根据图示填空:
（1）
化合物A的分子式为C4H4O3, 则A含有的官能团的名称是
（2）1molA 能与2mol H2反应生成1mol E ，其反应方程式是
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为
（4）F的结构简式是。