现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol．L-1。
根据下表信息回答以下问题：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
| 原子半径(nm) |
0．160 |
0．143 |
0．089 |
0．102 |
0．074 |
0．152 |
0．037 |
0．099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6，－2 |
－2 |
＋1 |
＋1，－1 |
＋7，－1 |
（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置
（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。
（3）F在E中燃烧的化学反应方程式：____________________________________
（4）设计简单试管实验证明D元素与H元素的非金属性强弱关系：________________________________
_____________________________________
现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______________
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________
（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) +190kJ
（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．V (O2)正="2v" (SO3)逆 |
| B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) =mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)< mol。
有三溶液：A.BA(OH)2，B.NAOH，C.NH3·H2O（以下用编号ABC表示，）
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_____________
已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）___________。