钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素。请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是______（填化学式）。
（2）铝在周期表中位于第________周期第________族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：____________。
（3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是________（填选项代号）。
| A．Fe2O3 | B．MgCl2 | C．NaCl | D．HgO |
（4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：______。
A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：
(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是；
(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是；
(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是；
(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。
某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）（B）。
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。
A．1mol B．1mol/LC．1g/mol
卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。