随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：
（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是 。
（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为 。
（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式 ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是
。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15．0％，要将PbO2还原，至少需要加入
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为。
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
A的单质是密度最小的物质 |
| B |
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C |
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D |
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E |
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F |
F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）写出化合物Y所含的化学键名称；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程式为。
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
| 阳离子 |
 、 、 、 、 |
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。
③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出：①B的化学式，②D与A反应生成难溶物的
表达式。
（2）A与E在溶液中反应的离子方程式为。
（3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
（4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
。
（5）在100mL 0．1 
E溶液中，逐渐中入35 mL 2
溶液
，最终得到沉淀的物质的量为mol。
某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
；。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，
尚未确定是否存在的离子是，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
（1）水是氧化剂：
（2）水是还原剂：
（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：
（4）水既是氧化剂也是还原剂：