欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____
（4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量 的质量就可达目的。（已知Cu（OH）2与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）
已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
结合上表有关信息回答下列问题：
（1）判断下列说法不正确的是
| A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高 |
| B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定 |
| C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 |
| D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 |
E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）： ；能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况，同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系，该关系是 。
（4）部分XX’型卤素互化物（X、X’表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围（填“物质的化学式”）。
铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
（2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。
氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3+ H2O②
在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为，氧化剂与还原剂的质量之比为；在反应②中，氧化剂是，还原剂是。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为。
（3）亚硝酸钠
氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气 （计算结果保留2位小数）。
实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为，。
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
| A．沸点高、难挥发 | B．酸性 | C．吸水性 | D．脱水性 E．强氧化性 |
