在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要吸收436 kJ的能量，断开
1 mol Cl－Cl需要吸收243
kJ的能量，断开1 mol H－Cl需要吸收431 kJ的能量，判断该反应是
| A．吸热反应 | B．放热反应 |
| C．放出862 kJ热量 | D．放出183 kJ热量 |
碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )
| A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 | B．碳酸钾溶液的pH<7 |
| C．乙醇与金属钾反应生成氢气 | D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 |
碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )
| A．密度逐渐增大 | B．熔沸点逐渐升高 |
| C．金属性逐渐增强 | D．还原性逐渐减弱 |
钡和钠相似，也能形成含
的过氧化物，下列叙述中不正确的是( )
| A．过氧化钡的化学式是BaO2 |
B．的电子式是［ ］2- |
| C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2 |
| D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO3完全分解时，y值等于( )
A． |
B． |
C． |
D． |
已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是( )
| A．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 |
| B．碳酸锂受热很难分解 |
| C．锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂 |
| D．锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N) |