某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构
造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为： ；
若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 。
（4）利用反应“
”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题：
①该电池的负极材料是________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极的电极反应式为：____________，电解质溶液是________；
②正极上出现的现象是_____________________________；
③若导线上转移电子1 
mol，则生成银________g。
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
已知： ①NaNO2具有强氧化性
②
水杨酸中所含官能团的名称是。
A的分子式是。
B→C的化学方程式。
整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。
D的结构简式是。D→E的反应类型是。
某校化学实验室某物质M的试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如相对分子质量为174等，具体如图所示。
物质M分子式为_______________；M的结构简式为___________________________。
M发生加聚反应的化学方程式_______________________________________________。
M与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________________________________________。
写出具有以下特征的M的一种同分异构体的结构简式___________________________。
①碳链、没有支链；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定条件发生缩聚反应；⑤能在碱性条件下水解；⑥能发生银镜反应；
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。② Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用
是。“停止C中的反应”的操作是。
过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
| 编号 |
1 |
2 |
3 |
| 溶液的体积/mL |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL |
19.95 |
17.10 |
20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
 |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
（填序号）。
A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到800K D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=；
氢气的平衡浓度为mol/L。