（1）请完成下列
各空：
①pH= a的
CH3COOH溶液稀释100倍后所得
溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 
。
（3）请你根据以上原
理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：其反应的离子方程式为：、
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为、和。其中心原子的杂化方式分别是和
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH |
| C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞
＞。
如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。