二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________
_____________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝_______________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J)。
氮是一种非常重要的元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ．（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（2）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
| A．2c1＞1.5mol·L-1 | B．w3=w1 |
| C．2ρ1=ρ2 | D．K甲= K乙= K丙 |
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
【改编】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置 ；E2+在基态时，核外电子排布式为 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。
（3）BD2分子的空间构型为________。B原子采用 杂化。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子的电子式为________。
（6）E能与C(非元素符号)形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为 。
【物质结构与性质】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为 。
（2）B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因： 。
（3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，E的配位数是 ；已知晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用含
、NA的计算式表示)
【化学与技术】海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。
离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。