2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H＝－99kJ•mol－1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
▲ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ▲ 。
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 kJ写出硫燃烧热的热化学方程式： ▲ 。
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H ▲ 。
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
| A．在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32- |
| B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+ |
| C．澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42- |
| D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3- |
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO42－＋3e－＋4H2O
Fe(OH)3＋5OH－]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：
①完成氧化工序的离子方程式：
②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿(写化学式)。
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。
①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如下图所示：
①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)△H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。
I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。
| X |
|
|
| |
|
Y |
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)
8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yB
zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
（5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下：2NO + 2 CO
2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间 /s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/mol·L—1 |
1.00×10—3 |
4.50×10—4 |
2.50×10—4 |
1.50×10—4 |
1.00×10—4 |
1.00×10—4 |
| c(CO)/mol·L—1 |
3.60×10—3 |
3.05×10—3 |
2.85×10—3 |
2.75×10—3 |
2.70×10—3 |
2.70×10—3 |
请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v (N2)＝。
（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
A. 选用更有效的催化剂 B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 |
T / ℃ |
NO初始浓度 ( mol·L—1 ) |
CO初始浓度 ( mol·L—1 ) |
催化剂的比表面积 ( m2·g—1 ) |
| Ⅰ |
280 |
1.20 × 10—3 |
5.80 × 10—3 |
82 |
| Ⅱ |
124 |
|||
| Ⅲ |
350 |
124 |