食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 ▲ 。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol•L－1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法
验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 ▲ （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol•L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L－1HCl溶液和20.00mL0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
滴定醋酸溶液的曲线是 ▲ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a＝ ▲ mL。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 ▲ 。
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L－1 b、0.12 mol·L－1c、0.10 mol·L－1 d、0.08 mol·L－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦（用化学式表示）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A的电子式为
B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC的单质从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它变成了与Ne原子电子层结构相同的微粒，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（D是常用金属之一）
（1）写出A、B、C、D元素的名称①,②,③,④.
（2）D元素在周期表中的位置属第⑤_____周期⑥___________族.
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程⑦______________
（4）A和B的单质充分反应的生成物的结构式是⑧______________
（5）四种元素中, ⑨________的最高价氧化物对应的水化合物既溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为⑩___________________________________________.
、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
⑴气体A是①；气体B是②。
⑵A气体的体积是③毫升。