某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+、CO 32─ |
B．CO32─、Na+、Al3+ |
| C．Na+、CO32─、AlO2─ | D．MnO 4─、Na+、CO32─[ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ ="==" H2O+CO2↑ |
| B．AlCl3水解反应：Al3+ + 3H2O ="==" Al(OH)3↓ + 3H+ |
| C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+="==" NH4++ H2O |
D．纯碱水解反应：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－ |
下列说法正确的是
| A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 |
| C．离子化合物中可能含有非极性共价键 |
| D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| B．x为强酸，y为弱酸 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．以上说法都不正确。 |
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| B．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) |
| C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) |