固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：
（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A．KMnO4（H＋）溶液 B．硝酸 C．H2O2 D．浓硫酸
（2）操作V的离子方程式为_______________________________________________；
操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。
（3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl3、AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。
①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．五氧化二磷
（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：________________
_____________________________________________。（若能，此空不填）
某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并
进行了以下一系
列实验，实验结果记录如下：
（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同（填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。
（3）实验②中电流计指针偏向电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为；
（4）实验④中铝为极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验 组号 |
温度] |
Na2S2O3溶液 |
H2SO4 |
加入H2O的体积 |
出现沉淀所需时间 |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| Ⅰ |
0℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
8s |
| Ⅱ |
0℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
12s |
| Ⅲ |
30℃ |
5mL |
0.1mol·L－1 |
5mL |
0.1mol·L－1 |
10mL |
4s |
结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知 ；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知 。
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
（3）请为本实验设计数据记录表格：
重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
I．称取Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查阅资料知：Cr相对原子质量为52
Cr2O2-7具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr3+
回答下列问题：
（1）Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为.
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为。
（4）判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数；
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时，转移时有少量溶液洒出。
（5）有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎木屑的作用是__________________________。
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。
(3)为什么要用0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液？
____________________________________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。