某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O
Al(OH)3 + OH— ，
“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是 极（填“阴”或“阳”）。
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60—80 ℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
水 |
| 沸点/℃ |
20.8 |
117.9 |
290 |
100 |
请完成下列问题：
（1）试管A内在60—80 ℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________
____________。
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在___________；当试管A内主要反应完成后，温度计水银球的位置应在___________，目的是_______________________________。
（3）烧杯B的作用是____________________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________________（选填“甘油”或“水”）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸，红色的石蕊试纸，白色的醋酸铅试纸，碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为（简述操作过程）：____________________________________________________。
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式为：
已知：
（2）RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
这种材料可采用下列合成路线：
试完成下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________________________。
（2）⑤的反应类型是________________________________________。
（3）写出结构简式：B.____________________________________，I._________。
（4）合成时应控制单体的物质的量：
n（D）∶n（E）∶n（H）=________∶________∶________（用m、n表示）。
（5）写出化学方程式：
反应③____________________，反应⑥____________________。
（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。
| A．MnO2和浓盐酸 | B．Zn和稀硫酸 |
| C．MnO2和H2O2 | D．CaCO3和盐酸 |
（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸（H2O2
H++
）消耗了OH-，而使酚酞褪色；乙同学认为，过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。
（3）久置的油画的白色部位（化学成分为PbSO4）常会变黑（化学成分为PbS），用双氧水擦拭后又可恢复原貌，则发生反应的化学方程式为____________________________。
已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。
（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。
某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.006 4%。
②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料，完成下列问题：
（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：
原因一：____________________________________（写化学方程式）；
原因二：____________________________________。
（2）项目①中，兴趣小组采用的是_______________分析法。
（3）试计算该热电厂每燃烧1 000 g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？