维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H-优题课

石灰石样品的主要成分是 $C a C O_{3}$ （已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将 $50 g$ 盐酸分 $5$ 次加入到 $20 g$ 该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第 $1$ 次	第 $2$ 次	第 $3$ 次
加入盐酸的质量 $/ g$	$10$	$10$	$10$
剩余固体的质量 $/ g$	$16$	$12$	$8$

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 $g$
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为。

小明在实验室里加热31.6 $g$ 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 $g$ 。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 $g$ 。
（2）回收二氧化锰的质量。

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10 $%$ 的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 $g$ ；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 $g$ 。

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是（填写化学式）。
（2）化石燃料属于（选填"可再生"或"不可再生"）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： $K A l S i_{3} O_{8} + C O_{2} + 2 H_{2} O = K H C O_{3} + X + 3 S i O_{2}$ ↓，则 $X$ 的化学式为。
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I取8．00 $g$ 赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60 $g$ 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。
方案Ⅱ如图所示，取8．00 $g$ 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32 $g$ 。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 $3 C + 2 F e_{2} O_{3} \overset{△}{=} 4 F e + 3 C O_{2}$ ↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数（选填"偏大"、"偏小"或"不变"）。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是（写出一种即可）。