碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。（1）如果少量的酸-优题课

已知烧杯中装有 $200 g$ 硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜 $4.8 g$ .向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.

（提示：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）请计算：
（1） $m =$ $g$ .

（2）原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数.
（3）若取恰好完全反应时所得溶液 $10 g$ 配制成 $20 %$ 的硫酸铜溶液,需要 $30 %$ 的硫酸铜溶液多少克 $？$

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为 $ρ_{1}$ ），反应后全部是 $C O_{2}$ （密度为 $ρ_{2}$ ）。则反应前后容器（容积为 $V$ ）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（ $M g C l_{2}$ ）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl₂）。写出这一反应的化学方程式：。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？.

某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为： $B a {(N O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}$ ）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求：

（1）所取样品的质量是 $g$ 。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。