小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
| 反应前总质量（克） |
275.58 |
| 反应后总质量（克） |
274.92 |
| 反应前后质量差（克） |
0.66 |
| 容器内气体质量差（克） |
m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为
），反应后全部是
（密度为
）。则反应前后容器（容积为
）内的气体质量差m为
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ ，钙片中的其它成分不与盐酸反应）
2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ；
碳、氢、氮三种元素的质量比为 ；
氮元素的质量分数为（精确到0.1%） 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
| 稀盐酸 |
第l份 |
第 2份 |
第 3份 |
第4份 |
| 加入石灰石样品的质量／g |
10 |
2O |
30 |
40 |
| 生成C02的质量／g |
3.52 |
7.04 |
8.8 |
m |
（1）上表中m的数值是 ；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g,
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？
菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
（3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?（计算结果保留一位小数）