下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：-优题课

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置       (填字母序号)，反应的化学方程式为                                                         。若用装置D收集氧气，验满的方法是                                                。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是                                                。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从     （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从     （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中
装置       (填字母序号)。
（5）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20．4g。请计算：
①生成氧气的质量为      g；
②原混合物中氯酸钾的质量。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：根据化学反应方程式的计算气体的干燥（除水）

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 $C a C l_{2}$ $C a + C l_{2} ↑$ 。若制得 $40 k g C a$ ，计算参加反应的 $C a C l_{2}$ 的质量（写出计算过程及结果）。

纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。

（1）滤液 $B$ 中含有的阳离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作 $b$ 会使测定结果＿＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至 $0.1 %$ ）。

氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 $N H_{4} H C O_{3}$ 是一种常见的氮肥，请计算：

（1） $N H_{4} H C O_{3}$ 的相对分子质量＿＿＿＿＿；

（2） $N H_{4} H C O_{3}$ 中氮元素的质量分数＿＿＿＿＿（精确到 $0.1 %$ ）。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 $[C O （ N H_{2} ）_{2}]$ 是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥
D．	复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿＿ $%$ （结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} ═ C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$ 。若生产 $120 t$ 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 $C O （ N H_{2} ）_{2}$ 】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知： $2 N H_{3} + C O_{2}$ $C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$

（1）尿素中氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿（结果精确到 $0.1 %$ ）。

（2）巴中某农业合作社需要 $12$ 吨尿素，请计算合成这些尿素需要 $C O_{2}$ 的质量是多少吨。（写出计算过程）

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