中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 ml稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。
（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为
（写化学式）
（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因 。
（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？
（精确到0．1g）
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶
液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图所示）：
① 加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
② 加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：。
图1：澄清石灰水与Na2CO3溶液反应
图2澄清石灰水与NaHCO3溶液反应
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是；根据你分析：Na2CO3受热分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是（任写一种）。
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过方法除去。
（2）把105g氯化钙溶液与100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）。
(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：
请回答以下问题：
(1)OA段没有产生沉淀的原因是：。
(2)C点溶液中溶质为
(3)该废水中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)
普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生H2的质量___________。
（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：。
某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫能与氢氧化钠溶液反应、且二氧化硫与氢氧化钠溶液反应完全。反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。该化工厂每天消耗8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠_________t。
（2）求：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量。
无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为__________________。
（2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。