（本题包括1小题，共12分）
27.四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为 ，其中硫元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + X 
2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。
| |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| h1/cm |
11.2 |
11.4 |
11.6 |
| h2/cm |
8.9 |
9.1 |
9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 （结果精确到0.1%）。
【反思与评价】(1)若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？写出计算过程
小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钡溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20．0g此氢氧化钡溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
| 加入稀盐酸的质量/g |
9．6 |
9．8 |
9．9 |
10．0 |
10．1 |
| 溶液的pH |
12．4 |
12．1 |
11．8 |
7．0 |
2．2 |
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9．8g时，溶液中的溶质是________（29）_____________ ；
（2）计算所测氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．（写出过程）______（30）_______
某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取5g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（7）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，
在整个测定过程中可观察到的现象是：（8）。
下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题。
①写出仪器a、b的名称：a；b。
②装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是。
③通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
（I）实验室制取氨气时选用的发生装置是（填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为端（选填“g”或“h”）。
（II）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是。
④实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验
计算：（I）反应生成的二氧化碳的物质的量为mol。
（II）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算）。
下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a；b
（2）从上图中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的（填字母）。
（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的（填“d”或“e”）端进入。
（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）。
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（写出计算过程）
①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 生成气体质量/g |
0．08 |
m |
0．04 |
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= _________ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．